物質(zhì)中分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、離子、夸克的概念和關(guān)系  

物質(zhì)由分子構(gòu)成。

分子:化學(xué)變化中可分解的zui小粒子，是一個穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。 

原子:化學(xué)變化中zui小粒子(物理中,原子是由原子核與核外電子組成) 

原子核:物理中,由質(zhì)子和中子組成,原子核外有電子圍繞 

電子:又稱核外電子,顧名思義,是繞原子核高速運轉(zhuǎn)的粒子,它的排布是分層的(一圈圈的),它的zui外層電子個數(shù)決定著該原子的化學(xué)性質(zhì). 

離子:如果一個原子它得到電子,那么它叫陰離子(電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多)如果一個原子它失去一個電子,那么它叫陽離子(電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多) 

質(zhì)子:原子核的重要組成部分,原子核的質(zhì)量大部分是由它組成的. 

中子:構(gòu)成原子核的部分 

夸克:現(xiàn)今發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的zui小粒子,組成質(zhì)子和中子 

由小到大排列:(構(gòu)成關(guān)系) 

夸克 構(gòu)成 中子和質(zhì)子 構(gòu)成 原子核, 原子核與核外電子構(gòu)成 原子 構(gòu)成 分子 構(gòu)成 物質(zhì)!

粒子：包括分子，原子，質(zhì)子，中子，電子全部。

原子：就是一個元素，比如氧氣由兩個氧原子夠成，氫氣由兩個氫原子夠成，二氧化碳由兩個氧原子一個碳原子夠成。

質(zhì)子和中子一起構(gòu)成原子核，通常質(zhì)子的數(shù)量和電子的數(shù)量相同，質(zhì)子帶一個單位的正電菏，電子帶一個單位的負(fù)電菏。

質(zhì)子和中子質(zhì)量一樣，都等于一個H原子的質(zhì)量。為1。

通常中子和質(zhì)子數(shù)量相同。中子和質(zhì)子的質(zhì)量之和就是原子的質(zhì)量，電子的質(zhì)量太小，不記。

分子：分子就是由元素組成的，也說是由原子組成的，比如二氧化碳，氧氣，氫氣都是分子。不過有些分子也是由一個原子構(gòu)成，比如銀，金等等。

也就是說，分子由原子構(gòu)成，原子組成分子。原子由原子核(原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成)和電子組成。。。

原子構(gòu)成了分子   原子由原子核和核外電子組成  如果核外電子丟失或者得到電子，這個原子就變成了離子  在原子核中有質(zhì)子和中子，一個質(zhì)子帶一個單位的正電，與核外電子中和后呈中性  因為離子的核外電子帶電量不能和原子核帶電量中和，所以離子是帶電的

量子是一個比較寬泛的概念~應(yīng)該是指量子力學(xué)中研究的各種粒子,包括質(zhì)子,中子,電子…… 

粒子也是比較寬泛的概~泛指各種微粒。 

離子是帶電微粒~ 

原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。

質(zhì)子的不同會引起元素的不同，中子的數(shù)量不同就會產(chǎn)生同位素

電離有兩種，一種是化學(xué)上的電離，另一種是物理上的電離。

化學(xué)上的電離是指電解質(zhì)在一定條件下（例如溶于某些溶劑、加熱熔化等），電離成可自由移動的離子的過程。在電離前可能是不含有離子，也可能是盡管有離子，但是里面的離子不能自由移動。

物理上的電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。例如地球的大氣層中的電離層里的粒子就屬于這種情況。電離層中的粒子在宇宙中的高能射線的作用下，電離成了帶電的粒子。

陰陽離子

原子是由原子核及其周圍的帶負(fù)電的電子所組成。原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，由于質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)與電子的負(fù)電荷數(shù)相等所以原子是中性的。原子zui外層的電子稱為價電子。所謂電離，就是原子受到外界的作用如被加速的電子或離子與原子碰撞時使原子中的外層電子特別是價電子擺脫原子核的束縛而脫離，原子成為帶一個或幾個正電荷的離子這就是陽離子。如果在碰撞中原子得到了電子，則就成為陰離子。

物理上的電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。例如地球的大氣層中的電離層里的粒子就屬于這種情況。電離層中的粒子在宇宙中的高能射線的作用下，電離成了帶電的粒子。

電離通常包含物理過程和化學(xué)過程，物理過程就是溶解，化學(xué)過程不是化學(xué)變化，化學(xué)變化除了舊鍵的斷裂還要有新鍵的生成，所以電離不是化學(xué)變化。而化學(xué)過程指的是在溶劑分子（如水分子）作用下，電解質(zhì)中原有的一部分化學(xué)鍵斷裂。有的電離過程斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵，如氯化NA等大多數(shù)鹽類的電離，氫氧化鈉等大多數(shù)堿的電離。也有的電離過程斷裂的是共價鍵，如硫酸的電離，等。

電離有*電離和不*電離之分。強電解質(zhì)在水溶液中是*電離的，如硫酸、氫氧化鈉等。弱電解質(zhì)在水溶液中呈現(xiàn)不*電離狀態(tài)，如硫化氫的電離等。

應(yīng)當(dāng)注意，電離與電解是有區(qū)別的。電離過程根本不需要通電（會電離的物質(zhì)，只要溶解在特定溶劑里就會電離），而電解則需要外部通以電流。

物理電離的方式：高溫 電場 高能輻射

等離子：

如果溫度不斷升高，氣體中構(gòu)成分子的原子發(fā)生分裂，形成為獨立的原子，我們稱這種過程為氣體中分子的離解。如果再進一步升高溫度，原子中的電子就會從原子中剝離出來，成為帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的電子，這個過程稱為原子的電離。

當(dāng)電離過程頻繁發(fā)生，使電子和離子的濃度達到一定的數(shù)值時，物質(zhì)的狀態(tài)也就起了根本的變化，它的性質(zhì)也變得與氣體*不同。為區(qū)別于固體、液體和氣體這三種狀態(tài)，我們稱物質(zhì)的這種狀態(tài)為物質(zhì)的第四態(tài)，又起名叫等離子態(tài)。

等離子態(tài)下的物質(zhì)具有類似于氣態(tài)的性質(zhì)，比如良好的流動性和擴散性。但是，由于等離子體的基本組成粒子是離子和電子，因此它也具有許多區(qū)別于氣態(tài)的性質(zhì)，比如良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、等離子體的比熱容與溫度成正比，高溫下等離子體的比熱容往往是氣體的數(shù)百倍。